# Dung dịch h2so4 đặc và H2SO4 loãng – Ứng dụng của h2so4

Axit sunfuric là gì ? Ứng dụng của các dung dịch axit sunfuric trong các phòng thí nghiệm ? Trong hoá học và đối với đời sống con người. Các ứng dụng của dòng axit này trong công nghiệp cũng khá quan trọng

Axit sunfuric một trong những chuyên đề bàn luận gay gắt của các bạn học sinh thông qua các phương trình hoá học; thực hành trao đổi với các chất hoá học khác. Đến những bài toán liên quan đến liều lượng phản ứng của các dòng axit sunfuric đặc loãng với từng tỷ lệ % nhất định

Đối với các ứng dụng của axit h2so4 trong đời sống thì người dùng luôn quan tâm đến việc mua axit sunfuric ( H2SO4) ở đâu ? Giá cả ra sao ? …

Ở bài thảo luận axit sunfuric là gì mình sẽ chia sẻ đến bạn đọc chi tiết về các loại axit sunfuric hiện có trên thị trường hiện nay ! và cách đo mức giám sát điều khiển lượng axit trong bồn một cách tự động hoá trong các ứng dụng công nghiệp

Axit sunfuric là gì 

Axit sunfuric (h2so4) là một loại hoá chất ăn mòn dạng axit được tạo ra bởi 3 nguyên tối chính: Khí Hidro + Lưu Huỳnh và oxi. Dung dịch Axit sunfuric có tính chất đặc trưng không màu, không mùi, có độ sánh; và độ ăn mòn hoá học của loại axit này mạnh hay yếu còn phụ thuộc vào độ đặc loãng của dung dịch

Một loại hoá chất có độ ăn mòn cực kỳ quan trọng với nhiều ứng dụng phổ biến khác nhau. Ví dụ trong các nhà máy sản xuất giấy; bột giấy thì axit H2so4 chính là chất xúc tác trung gian để tạo ra clo Đioxit nhằm mục đích tẩy trắng bột giấy

Tác hại của axit sunfuric

Mặc dù so sánh về ứng dụng của Axit sunfuric trong đời sống, trong sản xuất thì không kể hết. Tuy nhiên; nếu chúng ta chạm vào loại axit này sẽ bị hư hỏng da day thậm chí còn gây nên nhiều biến chứng khác

Chính vì thế khi sử dụng Axit sunfuric vào các quy trình phản ứng khác nhau người ta muốn tránh những tác hại của các dòng Axit sunfuric đặc; loãng gây nên họ sẽ đeo đồ bảo hộ vào để thân thể ít tiếp xúc tối đa loại axit nguy hiểm này

Chứng minh h2so4 có tính oxi hóa mạnh

Trong hoá học H2SO4 luôn có tính oxi hoá mạnh. vậy tính oxi hoá mạnh thể hiện chổ nào ?

Chỉ số oxi hoá để đánh giá một lưu chất có mức độ oxi hoá mạnh hay yếu đấy chính là số oxi hoá của nguyên tố trong sự liên kết . Đối với mô hình liên kết các nguyên tố hoá học h2so4 Thì chỉ con nguyên tố lưu huỳnh truyền hợp liên kết này trị số oxi hoá của nó tới +6

Đối với vấn đề oxi hoá thì trị số +6 thì được xem là có tính oxi hoá mạnh

Công thức hoá học của axit sunfuric là H2SO4

Trong hoá học; loại axit sunfuric có ký hiệu hoá học H2SO4 và đây cũng là từ viết tắt thu gọn của loại dung dịch hoá chất này. Mặc dù có cấu tạo từ sự liên kết nguyên tử 3 nguyên tố H, O, S. Tuy nhiên; khi phản ứng với các tạp chất, sắt, thép….. loại axit này đều gây ra phản ứng oxi hoá khử gây nên tình trạng ăn mòn cực cao

Đối với công thức phân tử hay cấu tạo chung thì dòng axit sunfuric luôn có một ký hiệu duy nhất h2so4. Bao gồm 2 nguyên tố hoá học hidro liên kết trực tiếp với 2 nguyên tố oxi. 2 nguyên tố oxi này lại liên kết với 1 nguyên tố lưu huỳnh, từ lưu huỳnh lại liên kết thêm 2 nguyên tố oxi nữa từ đó tạo nên mô hình phân tử axit h2so4

Vậy để tạo ra được công thức hoá học này thì axit sunfuric được tạo ra như thế nào ? Anh em cùng tìm hiểu nhé !

Quy trình tạo ra axit sunfuric ( h2so4 )

Oxi sẽ kết hợp với bột lưu huỳnh thông qua quy trình đốt chất tạo nên lưu huỳnh đioxit

S + O2 = SO2

Hợp chất SO2 thu được sẽ gia công đốt cháy làm khô thêm một lần nữa tạo thành lưu huỳnh trioxit ( lần oxy hoá này sẽ kèm một số chất xúc tác tạo nên phản ứng hoá học )

SO2 + O2 = 2SO3

Hợp chất lưu huỳnh trioxit  được tạo thành sẽ kết hợp với nước từ đó tạo nên axit sunfuric ( h2so4 )

SO3 + H2O = H2SO4

Đấy là quá trình tạo nên axit sunfuric ( h2so4 ) bằng cách chuyển hoá giữa các phản ứng hoá học

SO2 > SO3 > H2SO4

Đặc tính của axit sunfuric ( h2so4)

Về tính chất hoá học thì đây là dòng axit có độ ăn mòn rất cao. Chính vì vậy; khi sử dụng axit sunfuric ở bất cứ tình huống nào cũng nên cẩn thận để tránh cho loại hoá chất này gây nguy hiểm trong khi sử dụng

• Về tính chất vật lý thì axit h2so4:
• Luôn ở trạng thái sánh sệt mặc dù loãng hay đặc nó cũng đều như thế
• Một loại dung dịch khó bay hơi khi nguyên chất và dễ bay hơi khi có các phản ứng xung đột hoá học
• Một loại chất lỏng không màu; không mùi và không vị nhưng có khả năng gây thương tích cho người dùng

H2so4 còn được mệnh danh là một loại dung dịch cực kỳ khát nước ! Điều đó đúng hay sai ?

Thực chất; dung dịch axit sunfuric ( H2so4 ) nó rất háu nước. Chính vì vậy; giữa phản ứng hoá học giữa h2so4 và nước h2o đều có sự hoà tan nhanh đồng thời đầy là một loại phản ứng hoá học toả nhiệt cực lớn

Các loại axit sunfuric ( h2so4)

Hiện nay dung dịch axit sunfuric ( h2so4 )  được phân làm 2 loại:

• Dung dịch axit h2so4 đặc
• Dung dịch axit h2so4 loãng

Mặc dù đều là các loại hoá chất ăn mòn có tên gọi là axit sunfuric nhưng về tính năng ăn mòn các chất và các phản ứng hoá học cũng có đôi nét khác biệt. Cùng nhau so sánh sự khác biệt giữa h2so4 đặc và h2so4 loãng

Dung dịch H2SO4 đặc

• Nồng độ loại Axit sunfuric luôn không cao bằng loại loãng
• Bên cạnh đó đối với các axit loãng sẽ dễ bay hơi hơn các dòng axit đặc
• So về tính truyền dẫn axit thì đối với dòng axit sunfuric loãng sẽ cao hơn các dòng đặc bởi nó còn được thiết kế ứng dụng theo thực tế

Dung dịch H2SO4 loãng

• Riêng về axit H2so4 loãng điểm nhấn của nó là độ dẫn điện rất cao đặc biệt là vấn đề ăn mòn khi nào cũng cao hơn dòng Axit sunfuric đậm đặc
• Tuy vậy; đặc tính ăn mòn cao còn phụ thuộc vào lượng nước đưa vào. Nếu trường hợp nước hoà loãng quá sẽ dẫn đến sự ăn mòn của dòng h2so4 loãng sẽ thấp
• Ngoài ra chúng ta còn một loại axit sunfuric tồn tại ở dạng tinh thể bột

Muốn pha loãng axit sunfuric H2So4 đặc ta phải làm sao

Riệng về dung dịch Axit h2so4 nó rất nguy hiểm và có thể gây hại cho con người nếu chúng ta sử dụng không khéo. Vì loại axit này độ gây bỏng của nó rất cao nên khi dùng Axit sunfuric vào bất cứ việc gì đều phải cẩn trọng tránh loại dung dịch này gây thương tích cho mọi người

Về tính chất vật lý thì trọng lượng Axit sunfuric do nó sệt nên khi nào nó cũng nặng hơn nước. Đặc biệt là Axit sunfuric h2so4 đặc thì độ nặng nó càng cao hơn H2O. Chính vì vậy; muốn pha loãng Axit sunfuric đặc chúng ta phải đổ nước vào bình trước sau đó mới từ từ đổ axit h2so4 vào

Khi đổ axit vào bình chúng ta nên nghiêng bình một góc khoảng 30 độ để tạo độ trơn tránh axit bắn vào người

Vậy câu hỏi đặt ra:

Nếu đổ axit vào bình trước rồi từ từ đổ nước vào có sao không ?

Bản thân các dung dịch Axit sunfuric luôn có lượng nhiệt lớn. Và khi nó tác dụng với nước thì lượng nhiệt toả ra rất mạnh làm hơi nước bốc lên. Do vậy người ta bảo Axit sunfuric luôn có tính háu nước

Nếu chúng ta đổ axit vào trước, nước vào sau thì nước nổi lên trong tình trạng toả nhiệt mạnh tạo độ sôi và bắn tung toé gây phỏng cho người đứng gần đó. Còn nếu đổ nước vào trước axit vào sau thì Axit sunfuric h2so4 có độ nặng chìm xuống nước và toả nhiệt đều nên không gây hiện tượng bắn nước

Ứng dụng của axit sunfuric h2so4

Một số anh em làm trong lò hơi cũng thường liên hệ hỏi” Chúng ta có nên tẩy cặn bám ở lò hơi bằng axit sunfuric không ? ”

Hoàn toàn không anh em nhé. Mặc dù các dòng axit sunfuric được ứng dụng khá rộng rãi trong nhiều ngành hiện nay như ngành phân bón cho cây trồng; các chất tẩy rửa, sơn màu, luyên kim….Tuy nhiên; đối với lò hơi nếu sử dụng axit sunfuric sẽ làm hư lò

Vậy các ứng dụng cụ thể của dung dịch H2SO4 là gì ?

12 ứng dụng phổ biến của axit sunfuric h2so4

• Phân bón
• Xăng dầu
• Dược phẩm
• Chất tẩy
• Chế tạo ắc quy
• Xử lý nước thải
• Dung dịch tạo màu
• Chất phụ gia trong sản xuất sợi
• Làm chất xúc tác trung gian axit amin
• Chất phụ gia trong ngành sản xuất giấy
• Chất phụ gia trong quá trình sản xuất thép

Dưới đây là một số ứng dụng phổ biến của dung dịch h2so4 cụ thể:

Axit h2so4 tham gia quá trình sản xuất hoá chất

Bản thân các loại Axit clohydric, axit nitric, axit photphoric và nhiều axit ứng dụng công nghiệp khác được tạo nên từ các phản ứng hoá học giữa các chất xúc tác và axit h2so4

Thông cầu cống bằng dung dịch axit sunfuric

Một trong những ứng dụng axit sunfuric chính là việc thông cầu cống. Đối với các đường ống dẫn, đường ống cống giá đình hoặc công nghiệp dẫn chuyền các dòng chảy nước nước thải, dầu mỡ, cặn bã từ động vật…. lâu ngày sẽ bám cặn

Việc bám cặn bã lâu ngày sẽ bít lỗ các đường ống làm cho các dòng chảy không được lưu thông. Việc đổ axit sunfuric trực tiếp vào các đường ống này sẽ đánh tan các cặn bã bám đường ống giúp thông đường ống để dòng chảy điều hoà

Axit h2so4 sản xuất ắc quy – pin – chì

Đối với các bình ắc quy xe máy – xe ô tô hoặc các loại pin cấp điện, chì thì axit axit sunfuric h2so4 là những nhân tố chính tạo nên thiết bị này. Ở đây h2so4 loãng đóng vai trò như một chất dẫn điện trung gian giữa 2 cực ắc quy, pin…

Axit sunfuric h2so4 diệt cỏ

Đối với các loại cỏ tranh, cỏ gà và một số loại cỏ khó chết thì người ta xịt một lượng axit h2so4 đã hoà tan lỏng vào nước để tiêu diệt các loại cỏ này tận gốc

Đối với các mô hình trồng khoai lang; khoai tây ở nước ngoài rất là rộng và môi lần thu hoạch đều bằng máy móc. Để thuận lợi thì trước khi thu hoạch họ sẽ xịt axit sunfuric lên luống khoai khoảng độ 1-2 ngày thân cây khô sẽ tiện cho máy thu hoạch khoai

Dung dịch h2so4 ứng dụng sản xuất thuốc

Có ngành chế biến các loại thuốc trừ sâu, diệt rệp, nấm… người ta sử dụng các chất phụ gia axit hs2o4 rất nhiều

Hoặc đối với các căn bệnh ung thư tiềm ẩn thì axit sunfuric đóng vai trò rất lớn trong việc tạo ra thuốc phòng và chống ung thư rất hiệu quả

Axit h2so4 tham gia điều chế kim loại

Đối với quá trình luyện thép thì việc ứng dụng axit sunfuric h2so4 như ăn cơm bữa. Tại đây hợp chất h2so4 sẽ đóng vai trò là chất oxy hoá tẩy rửa để góp phần loại bỏ các tạp chất bám vào; các chỗ rỉ sét hoặc các loại cặn bám vào đường ống…

Axit sunfuric sản xuất vải sợi

Quy trình sản xuất vải sợi có sự tham gia của chất xúc tác axit h2so4 như sau:

Các sợi xenlulo có nguồn gốc từ gỗ được pha trộn với dung dịch Tetra Amine Copper nhằm mục đích tạo ra một hợp chất dạng lỏng có màu xanh ở dạng sệt

Lúc này nhà máy sẽ bơm một lượng axit h2so4 vừa đủ để tạo nên các sợi vải  hay còn gọi là các sợi rayon

Axit h2so4 chế biến dầu

Trong quá trình lọc dầu thì h2so4 đóng vai tròng là một chất xúc tác trung gian đóng vai trò trong dây chuyền tinh chế dầu thô để tạo ra lượng dầu tinh khiết cung cấp cho các ứng dụng khác

Giám sát axit h2so4 trong các ứng dụng thế nào ?

Đối với các môi trường ứng dụng khác nhau thì liều lượng axit hoà tan vào đó cũng hoàn toàn khác; không phải cứ có axit cho vào là xong. Cho nên việc kiểm soát lượng axit một cách chặt chẽ bắt buộc chúng ta phải tuân thủ

Giám sát axit h2so4 trong chế biến hoặc ứng dụng sẽ giúp cho lượng axit vào ứng dụng vừa đủ mà đem lại hiệu quả cao nhất. Nếu chúng ta không giám sát chặt chẽ liều lượng sẽ gây nên phản tác dụng; lượng axit dư sẽ tạo vấn đề chi phí cho các hệ thống sản xuất

Vậy câu hỏi đặt ra !

Làm sao để giám sát axit hoặc báo đầy cạn mức axt một cách tự động hoá mà không cần sự can thiệp sâu từ con người ?

Anh em có thể tham khảo một vài phương pháp đo đếm giám sát axit sunfuric h2so4 trong các bồn chứa tại:

https://huphaco-pro.vn/cam-bien-do-muc-axit

Hỏi đáp thảo luận axit h2so4

Thảo luận trắc nghiệm nghiên cứu các bài toán hoá học có liên quan đến dung dịch axit sunfuric h2so4

1.1 Ký hiệu hoá học của axit sunfuric là gì

A: H2SO3

B: H2SO4

C: HNO3

D: H2S

1.2 Axit h2so4 loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây ?

A: hcl

B: caco3

C: hno3

D: Tất cả đều sai

1.3 Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc

A: là một loại axit hoá chất ăn mòn

B: Ký hiệu hoá học của sunfuric đặc là h2so4

C: Độ ăn mòn của axit h2so4 đặc thấp hơn dung dịch h2so4 loãng

D: cả 3 đều đúng

1.4 Axit sunfuric là gì

A: là một loại axit ăn mòn

B: là hợp chất h2so4

C: không màu không mùi không vị

D: cả 3 đều đúng

1.6 Axit sunfuric là axit mấy nấc

A: axit 1 nấc

B: axit 5 nấc

C: axit 7 nấc

D: axit 2 nấc

1.7 Nguyên liệu sản xuất Axit sunfuric

A: H2

B: So2

C: o2

D: Cả 3 đều đúng

1.7 CU có phản ứng với H2SO4 loãng không ? Nếu có làm ơn cho phương trình phản ứng hoá học

A: Có ( Cu + H2so4 = Cuso4 + h2 )

B: Không

1.8 Dung dịch axit H2so4 tác dụng được với chất nào sau đây

A: Baco3

B: Mgo

C: Fe

D: cả 3

Bài tập về Axit sunfuric H2so4

• H2so4 là axit mạnh hay yếu ?

Trả lời: Dung dịch Axit sunfuric H2so4 là một loại axit mạnh có tính toả nhiệt cao

• Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại được không ? Nêu ví dụ chứng minh

99% Các loại hợp kim có thể phản ứng hoá học được với Axit sunfuric. 1% còn lại là các kim loại đứng sau H trong dãy hoá học thì không phản ứng ví dụ như CU, AU…..

Ví dụ phản ứng hoá học của Mg + H2SO4 = MgSo4 + H2

Hoặc Ca + H2So4 = CaSo4 + H2

• S + h2so4 đặc tạo ra kết quả sau phản ứng hoá học với Axit sunfuric là gì

S + h2so4 Sẽ cho ra Khí SO2 và nước với phương trình hoá học: S + h2so4 = So2 + H2o

• Tính háo nước của axit sunfuric đặc thể hiện như thế nào ?

Đối với nước axit sunfuric đặc cực kỳ háu. Vì đây là phản ứng toả nhiệt bay hơi nên axit sunfuric càng đặc thì độ hút nước càng mạnh mẽ toả nhiệt càng cao